Carácter Metálico

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 Carácter metálico de los elementos


En la tabla periódica se distinguen dos regiones de elementos, los metálicos a la izquierda de la tabla y cuyo comportamiento es el de perder electrones formando iones con carga positiva o cationes.

La región que se encuentra a la derecha corresponde a los no metales que tienden a formar aniones debido a la ganancia de electrones.












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Organización de la tabla Periódica

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Tabla Periódica La tabla periódica es la agrupación de los elementos , propuesta por el químico Ruso Dimitri Ivánovich  Mendeléiev .    Es la ordenación de los elementos químicos en grupos, períodos  y bloques, tomando como base el número atómico, a ctualmente se encuentra integrada por 118 elementos •       Los elementos de la tabla periódica  s e clasifican en orden creciente del numero a tómico. Períodos  Son siete renglones (horizontales) que corresponden a cada una de  las 7 capas o niveles de energía de los átomos. Grupos  son las columnas (verticales) que se simbolizan con números roma nos: I, II, III, IV, V, VI, VII, para que los elementos de propiedades semejante se  ordenen uno debajo de otros, cada grupo se divide en subgrupos: A (Elemen tos Representativos) y B (Metales de Transición). Bloques  indican el tipo de subnivel donde se localiza el electrón diferencial.  Son 4 bloques correspondientes a los subniveles  s, p, d, f.
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Familias

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  Grupo I A o de los metales alcalinos El grupo I-A también se conoce como metales alcalinos, porque antiguamente  se obtenían de productos de la combustión de la madera, En la naturaleza, los elementos de este grupo no se encuentran en estado libre, debido a que son muy reactivos, por ello se encuentran siempre formando compuestos químicos. Los elementos que forman este grupo son el Hidrógeno (H), el Litio (Li), el Sodio (Na), el Potasio (K), el Rubidio (Rb), el Cesio (Cs) y el Francio (Fr). Todos ellos presentan en la última capa , un electrón de valencia, con el que se puede unir a otros átomos de diversos elementos para formar compuestos. El hidrógeno es el único elemento que se encuentra en estado  gaseoso y los demás elementos de este grupo son sólidos.  Grupo2 ( II-A ) metales alcalinotérreos El grupo II A o también es llamado metales alcalinotérreos recibe este nombre porque en la Antigüedad sus compuestos químicos, ( óxidos), tienen un aspecto terroso o de tierra colorida. Los
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Propiedades periódicas

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Radio atómico El radio atómico se define como la distancia comprendida entre el centro del núcleo y el nivel externo de un átomo. Generalmente, aumenta con el numero atómico del grupo, ya que al aumentar un nivel de energía la distancia entre el centro del núcleo el nivel también se incrementa. En un periodo el radio atómico disminuye de izquierda a derecha, debido a la contracción de la nube electrónica al ser atraída por el núcleo. Cuando un elemento metálico pierde electrones, su radio se ve disminuido, y cuando un elemento no metálico gana electrones su radio incrementa. Energía de ionización La energía de ionización es la energía mínima necesaria para que un átomo en su estado fundamental o de menor energía separe un electrón y así obtenga un ion positivo en su estado fundamental. En la tabla periódica la energía de ionización de los elementos tiende a aumentar según se incrementa el número atómico horizontalmente, en cada fila o periodo. En cada columna o grupo, hay una disminuci
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