Tipo de reacciones Químicas

Una reacción química se puede definir como aquel proceso mediante el cual una o mas sustancias al interaccionar se transforman en otra.

Una ecuación química es la representación abreviada y simbólica de una reacción química se emplean para describir los estados iniciales y finales de un proceso.

Las reacciones químicas  se pueden clasificar en cuatro tipos principales acorde a las sustancias que intervienen en estas, no es la única clasificación ya que las reacciones REDOX, las de combustión y las acido base se pueden ajustar a este modelos de clasificación.

Síntesis

Este tipo de reacciones químicas se caracteriza por la unión de dos o más  sustancias químicas sencillas para formar un solo producto  o especie más compleja.

 

A + B -------à C

Na_(s)  + Cl_2(g) → NaCl_(s)

2H_2(ac) + O_2(g) → H₂O_(l)

En ambos ejemplos dos sustancias diferentes entre si se unen para formar una sola.

Descomposición o análisis

se define como aquella en la cual una sustancia se descompone para formar dos o más productos, mediante la aplicación de una fuente de energía externa.

AB --------à A + B

2NH_3(g) → N_2(g) + 3H_2(g)

PCl_5(g) → PCl_3(g) + Cl_2(g)

_{En ambos ejemplos una sustancia se descompone para formar dos o más compuestos diferentes.}

Simple sustitución o desplazamiento

Son aquellas en la que los átomos de  un elemento  desplazan en un  compuesto  a los átomos de otro otro elemento.

AB+ C -----------à AC+ B

Fe_(s) + CuSO_4(ac) → FeSO_4(ac) + Cu_(s)

_{En la ecuación el Hierro desplaza al cobre en el compuesto de sulfato de cobre formando sulfato de hierro y liberando al cobre}.

 Cl_2(g) + NaBr_(ac) → NaCl_(ac) + Br_2(s)

En el ejemplo el Cl₂ reemplaza al bromo liberándolo en forma gaseosa (Br₂)

Doble desplazamiento

 Son aquellas en las que dos elementos que se encuentran en compuestos diferentes intercambian sus posiciones formando dos nuevos compuestos.

 

 HCl_(ac)  + NaOH_(ac) -----à     NaCl_(ac) +  H₂O_(l)